Получение гидроксида натрия каустификацией содового раствора
Рефераты по химии / Получение гидроксида натрия каустификацией содового раствораСтраница 2
2Na HCO3 = Na2 CO3 + H2 O + CO2 – Q (4) ]
или растворением кальцинированной соды, обрабатывают известью или известковым молоком. При этом в результате реакции образуется осадок карбоната кальция по уравнению 5:
Na2 CO3 + Ca (OH)2 = Ca CO3 + 2Na OH (5)
Процесс каустификации содового раствора служит характерным примером обратимого взаимодействия, идущего в кинетической области, в системе жидкость – твердое (Ж-Т). Ход реакции (5) определяется равновесием в этой многокомпонентной системе, причем направление и скорость реакции зависит главным образом от соотношения растворимостей наименее растворимых компонентов гидроксида кальция (Ca (OH)2) и карбоната кальция (Ca CO3), то есть от концентрации гидроксид ионов (ОН-) и карбонат ионов (CO3 2-) в растворе.
Константа равновесия обратимой реакции (5) в общем виде выражается по формуле 1:
[Ca Co3] [Na OH]2
К = ——————————————(1)
[Ca (OH)2] [Na2CO3]
Поскольку при каустификации в реакционной смеси присутствует твердая фаза гидроокиси и карбоната кальция, то величины [ Ca CO3] и [Ca(OH)2] постоянны, и их можно включить в величину константы равновесия по формуле 2:
[Cа (OH)2] [Na OH]2 [Na+]2 [OH-]2 [OH-]2
К= ————— = К1 = ——————— = ————————— = ————— (2)
[Сa CO3] [Na2 CO3] [Na+]2 [CO2-3] [CO2 -3]
Выразив значение [OH-]2 и [CO32-] через произведения растворимостей соответствующих веществ получим значение константы равновесия в зависимости от растворимости гидроокиси и карбоната кальция по формуле 3:
ПР Са(ОН)2
К = —————— (3)
ПР Са СО3
Из выражения (3) видно, что равновесие в рассматриваемой системе определяется исключительно соотношением растворимостей гидроксида и карбоната кальция. Отсюда можно определить пути повышения равновесного выхода едкого натрия (NaOH) называемого степенью каустификации.
Основным способом повышения равновесной степени каустификации (то есть степени превращения карбоната натрия (Na2CO3) в гидроксид натрия (NaOH) при равновесии) является понижение концентрации карбоната натрия в исходном содовом растворе. При этом в равновесном каустифицированном растворе понижается концентрация карбонат ионов [ СО32-] и возрастает соотношение [ОН-]2 : [СО3 2-] и, следовательно, степень каустификации. Выбор оптимальной концентрации соды в исходном растворе определяется не только степенью каустификации, но и концентрацией полученного раствора едкого натрия. При этом учитывается расход пара и топлива на упарку щелоков. На практике применяют 2 –3 Н раствор карбоната натрия, (то есть 10-15 % -ный раствор), при этом достигают степени каустификации в среднем около 90% и получают щелок, содержащий 100-120 г/дм3 едкого натрия. Низкая концентрация едкого натра в щелоках, идущих на упаривание – основной недостаток известкового способа.
Влияние температуры на процесс каустификации неоднозначно. Повышение температуры снижает константу равновесия и равновесную степень каустификации вследствие увеличения растворимости карбоната кальция; с другой стороны, повышение температуры увеличивает скорость реакции (5), а также скорость отстаивания шлама карбоната кальция. Поэтому каустификацию ведут при повышенной температуре 80-1000 С в реакторах – каустицерах, обогреваемых острым паром или при помощи змеевиков, по которым циркулирует пар. /1/
Влияние технологических параметров на степень каустификации подробнее представлено в приложении 1.
3. Исходный уровень знаний
Для выполнения лабораторной работы студент должен знать:
1) правила работы в химической лаборатории;
2) химические и физические свойства используемых соединений;
3) понятие о концентрации растворов: процентная (массовая доля), молярная, нормальность;
4) определение грамм-эквивалента вещества для различных соединений: кислот, солей, оснований;
5) метод кислотно-основного титрования, метод весового анализа, правила приготовления растворов, фильтрование (простое и под вакуумом), способы определения плотности растворов;
6) закон эквивалентов и методы расчета концентрации раствора и содержание вещества;
7) понятие о гетерогенных системах.
Для выполнения лабораторной работы студент должен уметь:
1) правильно пользоваться химической посудой и лабораторным оборудованием;
2) взвешивать необходимое количество вещества;
3) приготавливать растворы требуемой концентрации;
4) проводить титрование и фильтрование.
4. Цель самоподготовки
Для проведения лабораторной работы «Каустификация содового раствора» студент должен самостоятельно изучить следующие вопросы:
1) правила техники безопасности при выполнении данной работы;
2) теоретические основы производства гидроксида натрия известковым методом;
3) влияние температуры и соотношения исходных реагентов в загрузке на равновесную степень каустификации;
4) методику выполнения лабораторной работы;
5) методы обработки экспериментальных данных.
Информация о химии
Дю Виньо (du Vigneaud) Винсент
Американский биохимик Винсент дю Виньо родился в Чикаго (штат Иллинойс) в семье Альфреда дю Виньо, изобретателя и конструктора машин, и Мэри Терезы (в девичестве О'Лири) дю Виньо. Начальное образование он получил в чикагских госу ...
Ge — Германий
ГЕРМАНИЙ (лат. Germanium), Ge, химический элемент IV группы периодической системы, атомный номер 32, атомная масса 72,59. Свойства: серебристо-серые кристаллы; плотность 5,33 г/см3, tпл 938,3 °С. Название: назван от латинско ...
Ba — Барий
БАРИЙ (лат. Barium), Ba, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 56, атомная масса 137,33; относится к щелочноземельным металлам. Свойства: серебристо-белый мягкий металл. Плотность 3,78 г/см3, tпл 727 & ...