Получение изопропанола
Рефераты по химии / Получение изопропанолаСтраница 3
Из таблицы видно, что для получения 744,58 кг изопропанола необходимо 521,5 кг пропена и 223,02 воды.
2.2 Расчет практического материального баланса
Практический материальный баланс составляется на основе теоретического с учетом технико-экономических показателей процесса ( степень превращения, селективность, выход), соотношение исходных реагентов, чистоты сырья.
Составить практический материальный баланс получения целевого продукта, используя все данные материального баланса по заданию. Расчет вести в единицах мольного потока (Кмоль/мин). Результаты расчета представить в форме таблицы, где привести материальные потоки в следующих единицах измерения: кг/мин, % массовые, Кмоль/мин, % мольные, м /мин, % объемные.
Расчет прихода:
1. Переведем производную реакторов выраженную, в массовых единицах, в мольную производительность.
Gn0= Gmo∙1000 = 5900∙1000 =12,02 кмоль/ч
n∙24∙60∙MC3H8O 341∙24∙60
2. Пересчитаем это количество вещества с учетом выхода продукта.
G’no=Gno/f = 12,02/0,97 =12,92 кмоль/ч
3. Пересчитаем это же количество вещества с учетом стехиометрического коэффициента.
Gn1 = G’non/n = 12,92∙1/1=12,92 кмоль/ч
4. Количество пропена с учетом селективности основной реакции.
Gn2 = Gn1/j = 12,92/0,81 =15,95 кмоль/ч
5. Количество пропена с учетом степени превращения.
Gn3 = Gn2/Xa = 15,95/0,89 = 17,92 кмоль/ч
6. Количество пропена пошедшее на побочную реакцию.
Gn4 = Gn2-Gn1 =15,95-12,92=3,03 кмоль/ч
7. Количество непрореагировавшего пропена.
Gn5 = Gn3-Gn2 =17,92-15,95=1,97 кмоль/
8. Количество пропена в пересчете на 100%.
Gn6 = Gn3∙100%/i = 17,92 42,09/0,97 =777,58 кг/ч
9. Количество примесей.
Gn7 = Gn6∙i= 777,58 0,03= 23,32 кг/мин
10. Рассчитаем количество воды пошедшее на образование изопропанола.
Gn8= Gn3∙В=17,92∙3=53,76кмоль/ч
11. Рассчитаем количество воды пошедшее на основную реакцию.
Gn9 = Gn1nВ/nС=12,92 1/1=12,92кмоль/ч
12. Рассчитаем количество воды пошедшее на побочные реакции.
Gn10=Gn4∙vВ1/vА1=3,03 ½=1,52кмоль/ч
13. Рассчитаем непрореагировавшее количество воды.
Gn11= Gn8- Gn9- Gn10=53,76-12,92-1,52=39,32кмоль/ч
14.Рассчитаем количество образовавшегося целевого продукта.
Gn1 = Gn1= 12,92кмоь/ч
15.Рассчитаем количество побочного продукта.
Gn13 = Gn4∙vС1/vА1 = 3,03 1/2= 1,52кмоль/ч
Таблица 2а
Практический материальный баланс
ПРИХОД
Вещ. |
Кмоль/ч |
% мольн |
Кг/ч |
% мас |
C3H6 |
17.92 |
24.82 |
752.64 |
43.2 |
C3H8 |
0.53 |
0.73 |
23.32 |
1.34 |
H2O
|
53.76 72.21 |
74.45 100 |
967.68 1743,64 |
55.46 100 |
Таблица 2в
Практический материальный баланс
РАСХОД
Вещ. |
Кмоль/ч |
% мольн |
Кг/ч |
% мас |
C3H6непр |
1.97 |
3.5 |
82.77 |
4.74 |
C3H8 |
0.53 |
0.94 |
23.32 |
1.34 |
С6Н14О |
1.52 |
2.66 |
155.04 |
8.89 |
H2Oнепр |
39.32 |
69.89 |
707.76 |
40.58 |
С3Н8О |
12.92 |
22.92 |
775.2 |
44.45 |
итог |
56.26 |
100 |
1744.06 |
100 |
Информация о химии
Майер (von Mayer), Юлиус Роберт фон
Немецкий врач и физик Юлиус Роберт фон Майер родился в Хейльбронне в семье аптекаря. Получив медицинское образование, он несколько месяцев работал в клиниках Парижа, после чего отправился в качестве корабельного врача на о. Ява. В ...
Уилкинс (Wilkins), Морис Хьюг Фредерик
Английский биофизик Морис Хьюг Фредерик Уилкинс родился в Понгароа (Новая Зеландия). Его мать, Эвелин (Виттейкер) Уилкинс, эмигрировала из Ирландии. Отца, Эдгара Генри Уилкинса, школьного доктора, очень привлекала исследовательска ...
Ван-дер-Ваальс (van der Waals), Иоганн Дидерик
Нидерландский физик Ян Дидерик Ван-дер-Ваальс родился в Лейдене; сын Якобуса Ван-дер-Ваальса, плотника, и Элизабет Ван-дер-Ваальс (в девичестве Ван-ден-Бург). Окончив начальную и среднюю школу в Лейдене, Ян стал учителем начальной ...