Получение изопропанола
Рефераты по химии / Получение изопропанолаСтраница 6
Вывод :
Т.О.в ходе проведенных расчетов установлено, что для поддержания заданной температуры реакции необходимо подводить теплоту в количестве 588285,985 кДж/ч процент подводимого тепла невысокий (23,86%) отсюда для данного процесса температура выбрана оптимально.
4. Термодинамический анализ реакций
При разработке химических процессов очень важны термодинамические расчеты. Знание законов термодинамики необходимо для нахождения термодинамических функции веществ, участвующих в реакции, определения тепловых эффектов химической реакции, установления термодинамической вероятности химической реакции. Также термодинамические расчеты осуществляются с целью нахождения константы химической реакции и расчета равновесного состава, для управления равновесием химической реакции и смещения равновесия в нужную сторону.
Термодинамический анализ основывается на рассмотрении сравнительно ограниченного числа характеристик, влияющих на энергетическую и экономическую эффективность отдельных циклов и в целом технологических схем.
Из расчета расходных коэффициентов для основной реакции и заданных Р и Т определить константу равновесия Кр. Сделать выводы о тепловом эффекте реакции, направлении протекания процесса и влияний температуры на данные функции.
Дано
:
CH2=CH-CH3+H2O =CH3-CH(OH)-CH3
Температурный интервал, ˚С 80 - 280
Шаг изменения температуры, ˚С - 20
Таблица 5.
Термодинамические свойства веществ участников реакции
ΔH0298 кДж/моль |
S0298 Дж/мольּК |
а |
bּ103 |
cּ106 |
c’ּ10-5 | |
C3H8O |
-257,53 |
324,80 |
13,10 |
277,5 |
-98,44 |
- |
C3H6 |
20,41 |
266,94 |
12,44 |
188,32 |
-47,60 |
- |
H2O |
-241,81 |
188,72 |
30,00 |
10,71 |
- |
0,33 |
∆H0298=-36130 Дж/моль
∆a = -29,34
∆b =78,41∙10-3
∆c =-50,84∙10-6
∆c' = -0,33∙ 105
4.1 Расчет теплового эффекта реакции при стандартном давлении в заданном интервале температур
∆Hr,t= ∆H0298+Δa(T-298)+Δb (T2-2982) /2+Δc (T3-2983) /3+ Δc’(1/298-1/T)
1. ∆H353=-36130-29,34 (353-298)+78,41∙10-3 (3532-2982) /2-50,84∙10-6∙
(3533-2983) /3-0,33∙105(1/298-1/353)=-36654,2 Дж/моль
2. ∆H373=-36130-29,34 (373-298)+78,41∙10-3 (3732-2982) /2-50,84∙10-6∙
(3733-2983) /3-0,33∙105(1/298-1/373)=-36810,7 Дж/моль
∆H393=-36130-29,34 (393-298)+78,41∙10-3 (3932-2982) /2-50,84∙10-6∙
(3933-2983) /3-0,33∙105(1/298-1/393)=-36950,6 Дж/моль
∆H413=-36130-29,34 (413-298)+78,41∙10-3 (4132-2982) /2-50,84∙10-6∙
(4133-2983) /3-0,33∙105(1/298-1/413)=-37074,6 Дж/моль
∆H433=-36130-29,34 (433-298)+78,41∙10-3 (4332-2982) /2-50,84∙10-6∙
(4333-2983) /3-0,33∙105(1/298-1/433)=-37183,6 Дж/моль
∆H453=-36130-29,34 (453-298)+78,41∙10-3 (4532-2982) /2-50,84∙10-6∙
(4533-2983) /3-0,33∙105(1/298-1/453)=-37278,8 Дж/моль
∆H473=-36130-29,34 (473-298)+78,41∙10-3 (4732-2982) /2-50,84∙10-6∙
(4733-2983) /3-0,33∙105(1/298-1/473)=-37360,6 Дж/моль
∆H493=-36130-29,34 (493-298)+78,41∙10-3 (4932-2982) /2-50,84∙10-6∙
(4933-2983) /3-0,33∙105(1/298-1/493)=-37430 Дж/моль
∆H513=-36130-29,34 (513-298)+78,41∙10-3 (5132-2982) /2-50,84∙10-6∙
(5133-2983) /3-0,33∙105(1/298-1/513)=-37487,9 Дж/моль
∆H 533=-36130-29,34 (533-298)+78,41∙10-3 (5332-2982) /2-50,84∙10-6∙
(5333-2983) /3-0,33∙105(1/298-1/533)=-37535,1 Дж/моль
Информация о химии
Rb — Рубидий
РУБИДИЙ (лат. Rubidium), Rb, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 37, атомная масса 85,4678. Относится к щелочным металлам. Свойства: серебристо-белый металл пастообразной консистенции. Плот ...
Гармалин
Синонимы: дигидрогармин Внешний вид: ромбические кристаллы Брутто-формула (система Хилла): C13H14N2O Молекулярная масса (в а.е.м.): 214,26 Температура плавления (в °C): 238 Растворимость (в г/100 г или характеристика): ...
Диборан
Внешний вид: бесцветн. газ Брутто-формула (система Хилла): H6B2 Формула в виде текста: B2H6 Молекулярная масса (в а.е.м.): 27,67 Температура плавления (в °C): -165 Температура кипения (в °C): -92,5 Растворимость (в ...