Получение гидроксида натрия каустификацией содового раствора

Содержимое каустицера количественно перенесли на фильтровальную установку последовательно в несколько приемов. Осадку дали отстояться на фильтре в течении 5-7 минут. Количественно перенесли весь влажный осадок в предварительно взвешенную чашку Петри.

mосадка=57г

Взяли навеску осадка 2 грамма, поместили на предварительно взвешенное часовое стекло. Затем количественно перенесли навеску на фильтр воронки для простого фильтрования. Смыли часовое стекло и стеклянную палочку от остатков осадка 2-3 раза дистиллированной водой. Промывали осадок до получения 200мл промывных вод.

4. Обработка результатов.

1) Определение в фильтрате содержание гидроксида натрия, карбоната натрия, гидроксида кальция как указано в п. 14.

2)

V1=26,2 мл

V2=24,85 мл

V1- V2= 26,2-24,85=1,35 мл

С(Na2CO3)=6,203г/л

С(Са(ОН)2)=0 г/л ,т.к. (Са(ОН)2) прореагировал полностью в процессе каустификации.

V3=0мл

С(NаОН)=4,68 г/л

m(NаОН)в осадке= 0,267г

m(Na2CO3)в осадке= 0,354г

m(Са(ОН)2)в осадке= 0г

3) Определение в промывных водах содержание гидроксида натрия, карбоната натрия, гидроксида кальция как указано в п. 14.

V1=1,8 мл

V2=1,55 мл

V1- V2= 1,8-1,55=0,25 мл

С(Na2CO3)= 0,119г/л

С(Са(ОН)2)=0 г/л ,т.к. (Са(ОН)2) прореагировал полностью в процессе каустификации.

V3=0мл

С(NаОН)= 0,09 г/л

m(NаОН)в осадке= 0,513 г

m(Na2CO3)в осадке= 0,6783 г

m(Са(ОН)2)в осадке= 0г

Рассчитываем степень каустификации :

(mNaOH) факт

Х = ——————— ∙ 100 % = 40%

(mNaOH) теор.

(mNaOH) факт = 0,267 +0,513= 0,78г

(mNaOH) теор. = 1,957г

Список используемой литературы

1. Практикум по общей химической технологии. /Под ред. И.П. Мухленова. – М.: Высшая школа, 1973.– 423с.

2. С.А.Крашенинников. Технология соды. – М.: Химия, 1988. – 378с.

3. Химическая технология. /Под ред. И.А. Кнунянца. – М.: Большая Российская энциклопедия, 1988.том 2 – 1335с.

4. Химическая энциклопедия. /Под ред. Ю.А.Золотова, В.А.Кабанова и др. – М.: Большая российская энциклопедия, 1988.том 3. – 1268с.

5. Краткий химический справочник. /Под ред. В.А.Рабиновича. – М.: Химия, 1977. – 376с.

6. Правила по технике безопасности и производственной санитарии при работе в химических лабораториях медицинских учебных заведений. /Министерство здравоохранения СССР. – М.: 1982. – 58с.

7. Инструкция по охране труда в химической лаборатории.

8. Большой энциклопедический словарь. Химия./Под ред. И.А. Кнуянца. – М.: Большая Российская энциклопедия,1998 – 790с.

9. Государственный стандарт Союза ССР. Реактивы. Кальция окись. Технические условия ГОСТ 8677-76, издание официальное. Государственный комитет СССР по стандартам Москвы с – 8.

10. Методические указания к лабораторно–практическим занятиям по аналитической химии (Курс количественного анализа). /Под ред. А.С. Квач. – К.: КГМУ, 1991. – 58с.

11. Неорганическая химия. /Под ред. Н.Н.Павлова. – М.: Высшая школа, 1993. –

12. Основы химической технологии. /Под ред. И.П. Мухленова. – М.: Высшая школа, 1991.

13. Первые в ряду элементов. /Под ред. А.А.Николаева. – М.: Просвещение, 1983.

14. Журнал "Химическая промышленность". № 8, 1993.

15. Химия в действии. /Под ред. А.М. Фримант. – М.: Мир, 1994.

16. Неорганическая химия. /Под ред. Э.Г.Оганесян. – М.: Высшая школа, 1984.

17. Курс аналитической химии. Качественный анализ. /Под ред. А.П. Крешкова. –М.: Химия, 1982.

18. Физическая и коллоидная химия. /Под ред. К.И.Евстратовой. – М.: Высшая школа, – 1990. –487с.

19. Аналитическая химия. /Под ред. В.П.Васильева. – М.: Высшая школа, – 1989. –384с.

20. Справочник химика . Основные свойства неорганических и органических соединений. /Под ред. !!!!. – М.: Химия, 1964 том 2. – 1165с.