«Гидролиз солей»
Рефераты по химии / Химический эксперимент по неорганической химии в системе проблемного обучения / Методические рекомендации и разработки содержания школьного химического
эксперимента в системе проблемного обучения / «Гидролиз солей»Страница 5
Наблюдения: при н.у. – окраска фенолфталеина слабо-малиновая, при нагревании – окраска усиливается, а при охлаждении в холодной воде – слабо-малиновая
Учитель: составьте уравнения реакций гидролиза Na3PO4, Na2HPO4 и NaH2PO4. Согласно уравнениям реакций и, исходя из знания, соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную реакцию среды. Прилейте в пробирки под номерами растворы (1) Na3PO4, (2)Na2HPO4, (3)NaH2PO4, в каждую поместите универсальную индикаторную бумагу.
Наблюдения: (1) Na3PO4 – сильнощелочная (по шкале рН примерно 12), (2)Na2HPO4 – слабощелочная (по шкале рН примерно 9), (3) NaH2PO4 - слабокислая (по шкале рН примерно 6).
Учитель: мы обнаруживаем противоречия между составленными уравнениями реакций и экспериментальными данными. Какая кислота, образует эти соли?
Учащийся: слабая многоосновная ортофосфорная кислота.
Учитель: Рассмотрим сначала гидролиз средней соли – фосфата натрия. Первая (основная) ступень гидролиза выражается следующими уравнениями:
Na3PO4 + HOH <=> Na2HPO4 + NaOH
PO43- + HOH <=> HPO4 2- + OH-
Образующийся при гидролизе ион НРО42- практически не диссоциирует на ионы (см. константы диссоциации Н3РО4), поэтому характер среды определяют ионы ОН-, и среда водных растворов средних фосфатов является сильнощелочной.
При гидролизе гидрофосфатов на первой ступени образуются дигидрофосфат-ионы, что видно из следующих уравнений:
Na2HPO4 + HOH <=> NaH2PO4 + NaOH
HPO42- + HOH <=> H2PO4- + OH-
Образующиеся ионы Н2РО4- заметно диссоциируют:
Н2РО4- <=> Н+ + НРО42- .
Являющиеся продуктом этой диссоциации ионы водорода частично нейтрализуют ионы ОН-, образующиеся при гидролизе, и поэтому среда гидрофосфатов является слабощелочной.
Что касается дигидрофосфатов, то в их растворах наряду с гидролизом:
NaH2PO4 + HOH <=> H3PO4 + NaOH
H2PO4 - + HOH <=> H3PO4 + OH-
идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов: Н2РО4- <=> Н+ + НРО42-
Причем второй процесс превалирует, поэтому все ионы ОН- (продукт гидролиза) нейтрализуются ионами Н+ (продукт диссоциации), а избыток последних обусловливает слабокислый характер среды растворов дигидрофосфатов.
Информация о химии
Птолемей, Клавдий
Греческий геометр, астроном и физик Клавдий Птолемей провёл большую часть жизни в Александрии, где в 127 –151 гг. производил астрономические наблюдения; никаких сведений о его биографии и даже о месте рождения не сохранилось ...
Es — Эйнштейний
ЭЙНШТЕЙНИЙ (лат. Einsteinium), Es, химический элемент III группы Периодической системы, атомный номер 99, относится к актиноидам. Свойства: радиоактивен. Наиболее устойчивый изотоп 252Es (период полураспада 472 дня). Получен иску ...
Bh — Борий
БОРИЙ (лат. Bohrium), Bh, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 107, атомная масса [264], наиболее устойчивый изотоп 264Bh. Свойства: радиоактивен. Металл, повидимому находится в твердом состоянии при ...